Календарный план по предмету "Химия" для 9 класса

№

урока

Раздел / сквозные темы

Темы

Цели обучения

Кол-во часов

Дата

Примечание

9 К

1-я четверть-17 часов

1

9.1A

Электролитическая диссоциация

Электролиты и неэлектролиты.

Демонстрация №1 «Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью»

9.4.1.1 -знать определения и приводить примеры электролитов и неэлектролитов

9.4.1.2 -объяснять зависимость электрической проводимости растворов или расплавов веществ от вида химической связи

1

2

Теория электролитической диссоциации

9.4.1.3 -знать основные положения теории электролитической диссоциации

9.4.1.4 -объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионным и ковалентным полярным видами связи

1

3

Электролитическая  диссоциация кислот, щелочей и солей.

Лабораторный опыт №1 «Определение рН растворов кислот, щелочей»

9.4.1.5 -различить кислотность и щелочность растворов

9.4.1.6 -составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, средних и кислых солей

1

4

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты

9.4.1.7 -различать и приводить примеры сильных и слабых электролитов, уметь определять степень диссоциации

1

5

Практическая работа №1 «Реакции ионного обмена»

9.2.2.1 -составлять уравнения реакций обмена в молекулярном и ионном виде

9.2.2.2 -объяснять причины протекания реакций ионного обмена

1

6

Химические свойства кислот, щелочей, солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

9.3.4.1 -составлять уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, растворимых и нерастворимых оснований, средних солей в молекулярном и ионном виде

9.3.4.2 -экспериментально изучить химические свойства кислот и оснований, средних солей и сделать выводы

1

7

Гидролиз солей.

Лабораторный опыт №2 «Гидролиз солей»

СОР №1

9.3.4.3 -экспериментально определять среду растворов средних солей

9.3.4.4 -составлять молекулярные и ионные уравнения гидролиза средних солей

9.3.4.5 -прогнозировать реакцию среды раствора средней соли

1

8

9.1В

Качественный анализ неорганических соединений

Качественные реакции на катионы.

Лабораторный опыт №3 «Определение катионов Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺ по окрашиванию пламени».

Лабораторный опыт №4 «Качественные реакции на катионы Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺, взаимодействие со щелочами»

9.4.1.8 -описывать и проводить реакции окрашивания цвета пламени для определения катионов металлов:Li⁺, Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺, Cu²⁺

9.4.1.9 -проводить качественные реакции на определение катионов Fe²⁺, Fe³⁺, Cu²⁺

1

9

Качественные реакции на анионы.

Лабораторный опыт №5 «Определение анионов Сl^–, Br^–, I^–, PO₄^3–, SO₄^2–, CO₃^2–, NO₃^–, SiO₃^2- в водных растворах»

9.4.1.10 -проводить качественные реакции на хлорид-, бромид-, йодид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат- ионы и описывать результаты наблюдения реакции ионного обмена

1

10

Практическая работа №2 «Качественный анализ состава неорганического соединения»

9.4.1.11 -составлять план эксперимента по определению катионов и анионов незнакомых веществ и осуществлять его на практике

1

11

Решение задач «Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке»

СОР №2

9.2.3.1 -производить расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке

1

12

9.1С Скорость химических реакций

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

Демонстрация №2  «Скорость различных реакций».

Лабораторный опыт №6 «Влияние температуры концентрации и размера частиц на скорость реакции»

9.3.2.1 -объяснять понятие скорости реакции

9.3.2.2 -определять факторы, влияющие на скорость реакций и объяснять их с точки зрения кинетической теории частиц

1

13

Катализаторы. Ингибиторы.

Практическая работа №3 «Влияние катализатора на скорость реакции»

9.3.2.3 -объяснять отличие катализатора от реагентов и влияние на скорость реакции

9.3.2.4 -объяснять действие ингибиторов на скорость реакции

1

14

9.1D Обратимые реакции

Обратимость и необратимость химических реакций.

Демонстрация № 3 «Обратимые химические реакции».

9.3.3.1 - знать обратимые и необратимые реакции

1

15

Химическое равновесие.

Лабораторный опыт № 7 «Смещение химического равновесия»

СОР №3

9.3.3.2 - описывать равновесие как динамический процесс ипрогнозировать смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна

9.3.3.3 -понимать и различать влияние изменения условий на скорость химической реакции и на состояние химического равновесия

9.3.3.4 -объяснять химическое равновесие с точки зрения кинетической теории частиц

1